Formulación Inorgánica (VI) F.Inor1_11

Formulación inorgánica del 2005.

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Formulación Inorgánica (VII) (iones)

10.- Nomenclatura y formulación de elementos e iones. 10.1.-Elementos: a) Elementos cuya fórmula coincide con la del átomo -metales y gases nobles-: tienen el mismo nombre que el del átomo. Ej: Na: sodio, Sn: estaño, Ne: neón. b) Sustancias simples formadas por varios átomos -sustancias formadas por los no metales-: se han de utilizar los prefijos multiplicadores. Ej: F2: diflúor. Existen nombres aceptados por la IUPAC como por ejemplo oxígeno para O2 y ozono para O3, pero no nitrógeno para el N2. 10.2.-Cationes: a) Cationes monoatómicos: proceden de átomos que han perdido electrones. Para nombrarlos se indica el nombre del elemento acompañado por la carga entre paréntesis. Para formularlo se indica el símbolo del elemento y, como superíndice en la parte derecha, la carga. Ej: K+: catión potasio (+1) ; Pb2+: catión plomo (+2). b) Cationes homopoliatómicos: estos cationes están formados por la unión de varios átomos del mismo elemento. Para nombrarlos se indica el nombre del elemento con el prefijo multiplicador correspondiente acompañado por la carga entre paréntesis. Para formularlo se indica el símbolo del elemento con un subíndice que indica el número de átomos que lo forma y, como superíndice en la parte derecha, la carga. Ej: Hg22+: catión dimercurio (2+). c) Cationes heteropoliatómicos: por ahora sólo tendremos en cuenta al catión oxidanio: H3O+ (se acepta el nombre de oxonio pero no el de hidronio), y el catión azanio NH4+ (se acepta el nombre de amonio). 10.3.-Aniones: a) Aniones monoatómicos: proceden de átomos que captan electrones: se nombran haciendo terminar el nombre del elemento "uro", excepto si se trata del oxígeno que se nombra como "óxido". Para formularlo se indica el símbolo del elemento y, como superíndice en la parte derecha, la carga. En el caso de los aniones la IUPAC sí permite la omisión del número de la carga, no el caso de los cationes, cuando sea innecesaria indicarla. Ej: Cl-: anión cloruro (1-) o anión cloruro; S2-: anión sulfuro(2-) o anión sulfuro; O2-: anión óxido (2-) o anión óxido. b) Aniones homopoliatómicos: estos aniones están formados por la unión de varios átomos del mismo elemento. Solo tendemos en cuenta el anión O2 2-: anión dióxido (2-) o anión peróxido c) Aniones heteropoliatómicos: están formados por la unión de átomos de dos o más elementos diferentes: Solo tendremos en cuenta, por ahora, el anión OH-: anión hidróxido y el anión CN-: anión cianuro. Más adelante se verán los aniones que pueden considerarse derivados de los ácidos oxoácidos.
BrO-
SO32-
ClO3-
SO42-
SiO32-
MnO4-
SiO44-
Cr2O72-
PO43-
S2O72-
ClO-
ClO2-
IO4-
ClO4-
IO-