Formulación Inorgánica (I) F.Inor1_2

Formulación inorgánica del 2005.

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Formulación Inorgánica (I)-bis

2.- Definición de valencia. Número de oxidación. Valencia es la capacidad que tiene un elemento para combinarse con otros. La valencia de un elemento viene dada por el nº de electrones captados, cedidos o compartidos por un átomo de dicho elemento para formar una entidad estable. Por ejemplo en los casos del cloro y del calcio tendremos: Cl: configuración de la última capa: s2p5, por lo que tiende a ganar un electrón y su valencia es 1. Ca: configuración de su último nivel: s2, tiende a perder dos electrones y su valencia es 2. Es decir, la valencia está íntimamente ligada a la configuración electrónica del elemento. El número o estado de oxidación de un átomo en un compuesto químico nos informa de la carga que presentaría dicho átomo si los pares electrónicos se asignaran a los átomos más electronegativos. Es decir: el número o estado de oxidación de un átomo X en un compuesto X-Y, es la carga que presentaría dicho átomo si el par de electrones de su enlace con Y fuese asignado al átomo más electronegativo de los dos. Por ello, un mismo elemento puede presentar distintos estados de oxidación dependiendo del compuesto que forme parte. A veces coincide con la valencia, pero son conceptos químicos distintos. Los números de oxidación, por tanto, son una medida de la capacidad de combinación de un átomo. 3.- Reglas para conocer el número de oxidación. 3.1.- El nº de oxidación de todos los elementos o átomos aislados es cero. 3.2.- Los metales tienen números de oxidación positivos. 3.3.- Los no metales pueden tener números de oxidación positivos y negativos. 3.4.- El nº de oxidación de un ión monoatómico coincide con la carga del ión. 3.5.- El nº de oxidación de oxígeno en todos sus compuestos es -2, salvo cuando se une con los halógenos que es +2 y excepto en los peróxidos que es -1. 3.6.- El nº de oxidación del hidrógeno es siempre +1, excepto en los hidruros iónicos o covalentes (Ej: SiH4) que es -1. 3.7.- El número de oxidación de los metales, que es siempre positivo, coincide con la valencia con la que actúa en ese compuesto. 3.8.- En las sales binarias (compuestos metal + no metal), el metal tiene nº de oxidación positivo y el no metal negativo. 3.9.- En los oxoácidos, el oxígeno actúa con nº de oxidación -2, el no metal con nº de oxidación positivo y el hidrógeno con +1, en las oxosales igual, sustituyendo el hidrógeno por un metal. 3.10.- La suma de los nº de oxidación de los átomos de una molécula siempre es cero; en el caso de que fuera un ión, la suma sería igual a la carga de dicho ión.
El nº de oxidación de todos los elementos o átomos aislados es.
Los metales tienen nº de oxidación.
Los no metales tienen nº de oxidación.
El nº de oxidación de un ión monoatómico.
El nº de oxidación de oxígeno es.
El nº de oxidación del hidrógeno es.
La suma de los nº de oxidación de los átomos de una molécula.