Formulación Inorgánica (II) F.Inor1_4

Formulación inorgánica del 2005.

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Formulación Inorgánica (II)-bis

5.- Algunas reglas para formular y nombrar. 5.1.- Para escribir la fórmula de un compuesto se colocan los símbolos de los elementos que integran el compuesto y a continuación se intercambian sus nº de oxidación sin los signos, o sea las valencias (si el nº de oxidación es 1 no se escribe como subíndice). Estos números que se intercambian indican la cantidad que hay de cada elemento. Por ejemplo, Fe2O3, es una sustancia que contiene hierro y oxígeno en la proporción 2:3. Cuando un número afecta a más de un átomo se utiliza paréntesis. Por ejemplo, Ca(OH)2 es una sustancia que contiene calcio, oxígeno e hidrógeno y se encuentran en la proporción 1:2:2. 5.2.- En las fórmulas químicas se coloca en primer lugar el elemento más electropositivo y luego el más electronegativo. Como regla general para aplicar la norma anterior, el elemento que se nombra en primer lugar se coloca en segundo lugar y a la inversa. Por convenio, establecido por la IUPAC, la electronegatividad desciende de derecha a izquierda y de arriba hacia abajo en la Tabla Periódica. 5.3.- Toda fórmula química, salvo ligeras excepciones que se indicará, ha de simplificarse al máximo, es decir, los subíndices han de ser primos entre sí. (A excepción de los peróxidos) 5.4.- Al escribir la fórmula de un ion se indica el símbolo y a continuación como superíndice y a la derecha el valor de la carga y su signo, nunca al revés (si la carga es 1+ o 1-, el cardinal 1 no se indica). Ej: Li+ no Li1+; Mg2+ no Mg+2; CO3-2 o bien (CO3)2- no CO3-2. 5.5.- El estado de agregación puede indicarse usando (s) para el estado sólido, (l) para el líquido, (g) para el gas y (ac) para una disolución, pero estas indicaciones referentes a los estados han de escribirse inmediatamente después de la fórmula sin dejar espacio. O sea: CaCO3(s) no CaCO3 (s).
B2S3
PCl3
O5I2
As2Se3
PCl5
BeH2
PbH2
MgH2
FeH2
NiH3
HgH
HBr
HI
H2S
H2Se
HCl