Formulación Inorgánica (III) F.Inor1_5

Formulación inorgánica del 2005.

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Formulación Inorgánica (III) Combinaciones binarias

6.- Elementos con sus nº de oxidación. Como se ha dicho antes, la valencia está relacionada con la configuración electrónica y esta con la posición de cada elemento en la Tabla Periódica. Esta valencia coincide a veces con el número de oxidación. Aprovecharemos lo anterior para recordar más fácilmente el nº de oxidación de algunos elementos. 6.1.-Veamos los metales: *Los alcalinos tienen una configuración electrónica terminada en ns1, por lo tanto tienen tendencia a perder un electrón, su valencia es 1 y su nº de oxidación, es +1. *Los alcalinotérreos tienen su configuración electrónica terminada en ns2, su valencia es 2 y su nº de oxidación es +2. *Los térreos tienen de nº de oxidación +3 (El B utiliza este nº de oxidación para formar ácidos). Entre los no metales y los metales de transición la regla anterior no la podemos seguir. 6.2.-Veamos los no metales, en general, aunque hay excepciones, podemos decir: *Los carbonoideos tienen su configuración terminada en ns2p2, por lo tanto pueden perder hasta 4 electrones, en realidad pueden perder 2 ó 4, por tanto sus nº de oxidación son +2 y +4. *Los nitrogenoideos que terminan como s2p3, pueden perder 1, 3, ó 5 e- y sus nº de oxidación son +1, +3 y +5. *Los anfígenos o calcógenos terminan como s2p4, pueden perder 2, 4 ó 6 e-, y sus nº de oxidación son +2, +4 y +6. *Los halógenos terminan como s2p5, pueden perder 1, 3, 5 ó 7 e- y sus nº de oxidación son +1, +3, +5 y +7. Excepcionalmente el cloro puede actuar con +4.
BrF3
BrCl
O3Cl2
CCl4
OCl2
Al2O3
CoO
CuO
Fe2O3
Na2O
SO2
SO3
SeO2
SeO3
N2O