Formulación Inorgánica (III) F.Inor1_6

Formulación inorgánica del 2005.

Debes elegir solo una respuesta, la correcta

Formulación Inorgánica (III)-bis

6.3.-Las reglas prácticas que podemos seguir para los no metales son las siguientes: *Los grupos y familias que tienen un número impar de electrones en su último nivel energético (grupos 15 y 17), presentan todos los nº de oxidación impares hasta alcanzar el nº de e- que tienen en el último nivel. grupo15 (+1,+3,+5) grupo17 (+1,+3,+5,+7) *Los grupos y familias que tienen número par de electrones en su último nivel energético (grupos 14 y 16), presentan todos los nº de oxidación pares hasta alcanzar el nº de e- que tienen en el último nivel. grupo 14 (+2,+4) grupo 16 (+2,+4,+6) *Respecto al nº de oxidación negativo, este coincide con el nº de electrones que le falta a los carbonoideos, nitrogenoideos, anfígenos y halógenos para conseguir ser una entidad estable, es decir, tener 8 e- en su último nivel. Por tanto los carbonoideos tienen de nº de oxidación -4, los nitrogenoideos -3, los anfígenos -2 y los halógenos -1. *El flúor y el oxígeno no siguen las reglas expuestas y sólo poseen nº de oxidación negativos: el flúor -1 y el oxígeno -2, salvo con los halógenos (+2) o en los peróxidos (-1). Estos elementos son los más electronegativos de la tabla periódica. El nitrógeno presenta otros estados de oxidación además de los indicados: +2 y +4. 6.4.-Respecto a los metales de transición, al no seguir regla ninguna tenemos que conocer sus nº de oxidación memorizándolos: +1: Plata (Ag) +2: Cinc (Zn), Cadmio (Cd) +3: Escandio (Sc) +1 y +2:Cobre (Cu) Mercurio (Hg) +1 y +3:Oro (Au) +2 y +3:Hierro (Fe) Cobalto (Co) Níquel (Ni) Cromo (Cr) (también +6)Manganeso (Mn) (también +4, +6 y +7) Titanio (Ti) (también +4) Vanadio (V) (también +4 y +5) +2 y + 4:Estaño (Sn)Plomo (Pb)Paladio (Pd)Platino (Pt) +3, +4, +5 y + 6: Uranio (U) ACLARACIONES El nitrógeno además de +1, +3, +5, (para formar óxidos y ácidos) y presentan los números de oxidación +2 y +4,( para formar solo óxidos). El cromo utiliza los números de oxidación +2 y +3 para formar compuestos binarios, mientras que el número de oxidación +6 es utilizado para formar compuestos binarios y ácidos. O sea solo existen los iones Cr2+ y Cr3+, pero no existe el ion Cr6+, porque el cromo presenta este número de oxidación únicamente para formar ácidos y sales. El manganeso (Mn) utiliza los números de oxidación +2 y +3 para formar compuestos binarios, mientras que con los números de oxidación +4, +6 y +7 puede formar compuestos binarios y ácidos. En este caso del manganeso no existen los iones Mn6+ y Mn7+, el manganeso presenta estos números de oxidación exclusivamente cuando está formando parte de los ácidos o de las sales. Cuando el mercurio actúa con +1, forma el catión Hg2 2+, que no se puede simplificar.
NO2
N2O5
CO
CO2
SiO2
H2O2
CuO2
Li2O2
Na2O2
BaO2
Cu2O2
NiO2
FeO2
Mn2O3
MnO2