Formulación Inorgánica (IV) F.Inor1_7

Formulación inorgánica del 2005.

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Formulación Inorgánica (IV) Combinaciones binarias

7.- Nomenclatura y formulación de compuestos binarios. Están formados por la unión de dos elementos químicos como, por ejemplo LiH, Fe2O3, Na2S y PCl5. Para nombrarlos se cita en primer lugar el elemento más electronegativo terminado en "uro" y a continuación separado por la preposición "de" el nombre del elemento más electropositivo, salvo si se trata de un compuesto en el que el oxígeno sea el más electronegativo, en este caso se utiliza la palabra "óxido" en lugar de la terminación en "uro". El nombre del compuesto se completa utilizando los prefijos multiplicadores o usando los números de oxidación del elemento diferenciador de la sustancia. Par formularlos se escribe en primer lugar el símbolo del elemento que se cita en segundo lugar luego se escribe el símbolo del otro elemento. Si se utilizan prefijos multiplicadores, se añaden los números que correspondan en forma de subíndice al lado del elemento señalado. Si se utilizan números de oxidación debe calcularse el subíndice de cada elemento de forma que el número de oxidación del compuesto sea cero. ALGUNAS PUNTUALIZACIONES: 7.1.- Un caso especial lo constituyen algunos hidruros no metálicos cuyos nombres han sido aceptados por la IUPAC. Se trata de las combinaciones del hidrógeno con los elementos de los grupos 13, (B con valencia 3), 14 (C y Si con 4) y 15 (N, P, As y Sb con 3): BH3: borano (trihidruro de boro); SiH4: silano (tetrahidruro de silicio); CH4: metano (tetrahidruro de carbono); SbH3: estibano (trihidruro de antimonio); AsH3: arsano (trihidruro de arsénico); PH3: fosfano (trihidruro de fósforo); NH3: amoniaco (trihidruro de nitrógeno). Observa que los elementos que se unen con el hidrógeno utilizan sólo algunos de los nº de oxidación positivos. 7.2.- Uniones del hidrógeno con los elementos de los grupos 16 (S, Se y Te) y 17 (F, Cl, Br y I). Estos compuestos no son hidruros (son derivados de los anfígenos o de los halógenos terminados en "uro") y hay que tener en cuenta aquí que las disoluciones acuosas de estas sustancias tienen carácter ácido (ácidos hidrácidos), por lo que se nombran con la palabra ácido y el nombre del elemento acabado en hídrico. Se observa que los elementos que se unen con el hidrógeno utilizan los nº de oxidación negativos y ocupan por tanto la segunda posición en la fórmula. HF Fluoruro de hidrógeno Ácido fluorhídrico HCl Cloruro de hidrógeno Ácido clorhídrico HBr Bromuro de hidrógeno Ácido bromhídrico HI Yoduro de hidrógeno Ácido yodhídrico H2S Sulfuro de hidrógeno o de dihidrógeno Ácido sulfhídrico H2Se Seleniuro de hidrógeno o de dihidrógeno Ácido selenhídrico H2Te Telururo de hidrógeno o de dihidrógeno Ácido telurhídrico
MgO
PbO
K2O
SnO
BeO
SiO2
B2O3
P2O3
P2O5
As2O3
ZnBr2
Ag2S
PtS2
K3As
PbI2