Formulación Inorgánica (V) F.Inor1_9

Formulación inorgánica del 2005.

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Formulación Inorgánica (IV) Combinaciones binarias

9.- Nomenclatura y formulación de ácidos oxoácidos. Se les llama ácidos porque son sustancias que en disolución acuosa ceden iones H+. Los ácidos oxoácidos son compuestos formados por hidrógeno, un no metal (a veces un metal de transición como el boro con +3, el cromo con +6 y el manganeso con +4, +6 y +7)ny oxígeno, y colocados en la fórmula precisamente en ese orden. En estos compuestos el hidrógeno presenta número de oxidación +1, el oxígeno tiene de número de oxidación -2 y los no metales o los metales de transición presentan números positivos. Para nombrar a estos compuestos utilizaremos la nomenclatura tradicional y la nomenclatura de hidrógeno. 9.1.- Nomenclatura tradicional: seguiremos las reglas siguientes: a) ácido hipo................oso b) ácido ......................oso c) ácido .......................ico . d) ácido per..................ico En los puntos suspensivos hay que colocar el nombre del no metal o metal de transición Los no metales que tienen cuatro números de oxidación que son los halógenos, utilizan las cuatro reglas anteriores. Los no metales que tienen tres números de oxidación, anfígenos y nitrogenoideos, utilizan la regla "a", "b" y "c". El manganeso utiliza las reglas "b","c" y "d". Los no metales que tienen dos números de oxidación, algún nitrogenoideo (As, Sb), utilizan las reglas "b" y "c". Los no metales que tienen un sólo número de oxidación, carbonoideos, (emplean aquí sólo el +4), el boro y cromo utilizan la regla "c". Para formularlos escribiremos el símbolo del hidrógeno, del no metal o metal de transición y del oxígeno. Encima de cada uno de los elementos anteriores sus números de oxidación, y a continuación escribiremos el número de oxígenos necesarios para que multiplicado por su número de oxidación (-2) supere en lo mínimo al número de oxidación del no metal. Por último, la diferencia entre los dos valores anteriores la cubrimos con hidrógeno. Para expresar, todo ello de una forma más sencilla, utilizaremos la representación siguiente:
+1 +5 -2+1 +1 -2+1 +7 -2
H Cl O3 ac.cloricoH Br O ac.bromoso H I O4 ac.peryodico
+1 +5 -6+1 +1 -2 +1 +7 -8
+1 +6 -2+1 +4 -2
H2 S O4 ac.sulfúricoH2C O3 ac.carbónico
+2 +6 -8+2 +4 -6
HClO2
HClO3
HClO4
HClO
HNO2
H3BO3
HNO3
H2SO3
H2SO4
H2S2O7
H2MnO4
HMnO4
H2CrO4
H2Cr2O7
HBO2